leon: maio 2010

domingo, 30 de maio de 2010

domingo, 23 de maio de 2010

sexta-feira, 21 de maio de 2010

O nome do sal é escrito da seguinte forma:

(nome do ânion) de (nome do cátion)

Exemplo:

NaCl: Cloreto de sódio;

k2S: Sulfeto de potássio;

Ba(NO3)2: Nitrato de bário;

Al(SO4)3: Sulfato de alumínio.

Quando um elemento forma cátions com cargas diferentes, indicamos a sua carga no sal por maio de algarismo romano.

Exemplos:

FeCl2: íons Fe2+ e Cl-: Cloreto de ferro II

FeCl3: íons Fe3+ e Cl-: Cloreto de ferro III

NaCl – cloreto de sódio;

KCl - cloreto de potássio;

KI – iodeto de potássio;

CaF³ - fluoreto de cálcio;

Al²(SO4)³ - sulfato de alumínio;

BaSO(4) – sulfato de bário;

CaCO³ - carbonato de cálcio;

CaCO(4) – sulfato de cálcio;

BaCO³ - carbonato de bário;

KNO3 . - Nitrato de potássio.

classificação dos sais

A natureza dos sais iônicos

Sal neutro: é um sal que não possuem hidrogênio ionizável, (H+) ou (OH-);

ex: NaCl e BaSO4.

Sal ácido: apresenta dois cátions, sendo um deles (H+) , e somente um ânion

Ex: Na+H+CO2-3 = NaHCO3 bicarbonato de sódio

Sal básico: com dois ânions , sendo um deles (OH-) e somente um cátion.

Ca2+(OH)- Cl- = Ca(OH)Cl (mono)hidroxicloreto de cálcio.

Sal duplo ou misto: apresenta dois cátion diferente de (H+) e dois ânion deferente de (OH);

Ca2+Cl-Cl-O-= Ca(Cl)ClO hipoclorito cloreto de Cálcio.

Sal hidratados: apresenta, no retículo cristalino, moléculas de água em proporção definida.

Ex: CaSO4. 2H2O = Sulfato de cálcio di-hidratado.

1

São compostos inorgânicos, resultantes entre ácidos e bases, produzindo sal e água. Com um cátion diferente (H+) ou um ânion diferente (OH_)

ácido + base sal + água

Ex:HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(OH)NO3 + H2O

aula de Sais & Óxidos

Blog

Universidade Estadual do Ceara - UECE

Centro de Educação, Ciências e Tecnologia da Região dos Inhamuns (CECITEC)

curso: Licenciatura em Química , V semestre

Disciplina : Informática

Professor: Rafael Holanda Gonçalves

Sais & óxidos

Leonardo Félix Santiago

og